中学化学教学设计（专业18篇）

教学计划的编写需要反复修改和完善，以适应教学实际和学生的发展需求。小编为大家搜集了一些精美的教学计划范文，希望对大家的教学工作有所帮助。

学校化学教学设计方案中学化学课程教学设计

新课标中要求："要实行学业成绩与成长记录相结合的综合评价方式，学校应根据目标多元、方式多样、注重过程的原则，综合运用观察、交流、测验、实际操作、作品展示、自评与互评等多种方式，全面反映学生的成长历程。"这一评价体系使得"培养合格的高中毕业生"与"培养高考成功者"的目标分开。因此，培养学生的创造性思维成为了时代的主潮流，化学课堂教学必须注重培养学生自主性的学习品质、创造性的个性品质，努力使学生成为课堂中的主人，全面提高学生的整体素质。高中化学新课标对化学学习提出了新的要求，强调培养学生的学习品质和良好的学习习惯。注重创设学习的情景，激发探究欲望，有计划地、有步骤地培养学生的学习科学方法、培养科学探究能力和养成科学态度。

二、案例描述。

《氯气》是人教版化学第一册第四章第一节的内容。这个教材中氯气与水的反应，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。我做了三次教学尝试，理念不同，方法不同，效果各异。创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。

(引入)生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢?使得它具有这种对立的特性呢?它是有利还是有害呢?接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。

板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气。

第一种教法：

2、因为问题较空泛，学生较难着手讨论。对于氯气的水溶性，学生作如下实验设计。方法一：将水滴入装有氯气的试管内，看颜色有无变淡;方法二：将一支布满氯气的试管倒置于水槽中，看看试管中液面有无上升。

3、对于溶于水的部分有无与水发生反应，因为学生对这个反应还没有什么概念，因此无从下手，讨论很难展开。最后个别学生通过书上潮湿氯气漂白实验的启发，提出这个实验。

4、教师做了氯水的漂白性实验后，推测出结论————氯气与水反应产生了新的物质，并且这种物质有漂白性。从而引出了氯气与水反应的化学方程式，接着根据化学方程式让学生总结出氯水的其它性质。

第二种教法：

1、对氯气的水溶性经过讨论后，学生总结出上述几种方案，马上通过实验验证。

2、实验验证后，指出氯气溶于水后的溶液叫氯水。给学生三种药品：新制氯水，硝酸银和紫色石蕊试液。请学生自己设计实验来探究氯水中的可能成分。

3、学生四人一组实验：将氯水分别与硝酸银和紫色石蕊试液反应，发现硝酸银中产生白色沉淀，紫色石蕊试液先变红，后褪色，总结出氯水中有cl—和h+，还有漂白性。

5、学生想到将红纸条分别放入干燥氯气中和氯水中，将这两个实验作比较就可得出结论。

第三种教法：

1、引用故事，学生总结氯气的物理性质。

第一次世界大战的某一天，两军交战正酣，一方军队正在逆风向山上进攻，突然眼前呈现出黄绿色(1)，随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味(2)并觉得胸闷恶心，指挥官被这种情况惊呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想减缓胸闷，但再也没有站起来，有的士兵向低洼地带(3)躲避，晕倒后再也没有醒来，有的士兵喷水但也无济于事(4)指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了，于是，命令士兵逆风进攻，怪事出现了，当士兵们冲过敌人前沿阵地时，原来的症状缓解了，精神一振，扩大战果，攻下了这个山峰，打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶(5)，正是从这会发出的气体夺取了战友的生命(6)，并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气。

2、教师指出：我们把氯气与水的混合物叫氯水。现在利用现有试剂：镁条、铁、氯气、nahco3(aq)、agno3(aq)、hno3(aq)、红纸、ph试纸、蓝色石蕊试纸、氯水。通过实验验证你们自己的推测，教师演示实验，学生观察实验现象，并总结。如果教学设备俱全，最好在有学生自己动手实验一遍，以加深学生记忆和理解。

3、教师演示一个实验，就要引导学生观察，让学生自己得出实验结论，并板书。由于课堂时间比较短，课堂上，只能先由教师演示实验，再利用实验课时间探究，利于学生进一步理解。

4、学生四人一组相互合作设计实验推测成分，并自己通过实验来验证。记录实验过程，记录的内容包括：实验内容、观察到的现象、分析和解释三部分。最后由学生发言，得出结论————氯气与水有反应，并且产生了cl—和h+，有个别组的学生提出氯气能与非金属反应、氯水还可能有漂白性，因为紫色石蕊试纸先变红，后褪色。

三、案例分析。

第一种教法具有探究的目标，也初步进行了一定的探究，但没有深入探究，也忽视了学生的能力限制，因此使得探究的过程中途陷入了尴尬的境地。最后还是有那么一点照本宣科，填压式教学的味道，不利于学生科学探究能力的培养。第二种教法已初步形成了探究的理念，让学生自己动手设计实验，并且亲自实验验证自己的推测，提高学生的学习主动性、积极性。但是局限性在于：

1、把问题探究得过于简单化、片面化了，没有给学生提供较多的思考空间，学生一般都能轻而易举得出结论。

2、实验设计上存在不严密性，比如只给出硝酸银，却没有给出对应的稀硝酸，这些对学生科学探究能力的提高及思维的。严谨性都不是很有帮助。

第三种教法运用化学史实，创设情境激发学生的学习兴趣，让学生自己思考、假设、讨论、设计、动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，培养学生进行实验探究的能力，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性，并通过类比得出结论，充分利用实验，培养学生观察、对比的能力。从而不仅给学生提供了最大限度的思考空间，而且还在实验操作中强调了观察能力和总结、分析能力，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较符合新课程标准提倡的新理念。

四、教学反思。

把这种探究式的教学方法与传统的教学活动作比较：在传统的教学设计和教学活动中，教师只关心教学流程的程式化、细节化，有时为了进度，不惜牺牲学生领会、理解教学内容的时间，从而以教师对教材、教案的认知过程代替学生对学习内容的认知过程，使“双边活动”变成了“单项传递”，丧失了教学过程中学生的能动性、创造性和应有的情感性。新课程强调“把思考还给学生”，强调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和形成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中通过感受、领悟而获得积极的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方达到相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程。

通过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和接受知识的过程，转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和全面发展的体验过程。

为了尽快适应新课程改革的需要，我觉得教师要尽快转变自己的“意识”，虽然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要将教材作为教学活动的载体和媒介之一，充分相信学生、尊重学生，做好分层递进，由扶到放，让学生由被动听转化为主动学，主动去探究新知，获取知识，最大限度地发挥学生的主观能动性，从而使学生学到探究新知的方法，体验成功带来的喜悦，激起学生学习的兴趣。比如在实验教学中，可将实验“观看”改为实验“观察”，验证性实验改为探索性实验，演示性实验改为学生分组实验，课内实验改为课外实验，封闭的实验室治理改为开放式治理，变实验知识为实践能力等多种教学处理方法。

中学化学教学设计

课题：原电池。

课型：新知识教学。

二、案例的分析。

“原电池”在学生头脑是一个陌生的科学概念，在学生头脑中很有可能存在相异构想，对于“原电池”的教学，关键是帮忙学生构建起“原电池模型”。教学处理方式对学生原电池模型的建构有很大的影响，因而本研究以不一样的教学方式为切入点，来探讨教学对于学生“原电池”学习的具体影响。选择高二年级两个水平相当的理科重点班采取不一样的教学方法处理讲解“原电池及其应用”整节知识。(教学设计1、2分别对应的授课班级称为实验班和比较班)。

教学引入：均设置情景激发学生兴趣，指出讨论的相关资料。

实验班从能源的角度引入，直接引入原电池的概念。

比较班是从趣味电池出发，为建立原电池模型作铺垫。

教学环节1：是帮忙学生构建原电池模型。

实验班引入“盐桥”模型，围绕“电流是怎样产生的”这个问题进行讨论，构建的模型比比较班更为本质，思维的关注点在于正负极可能发生的反应以及由此引发的结果。

三、教学效果的测查结果与分析。

1.测查工具。

在教学活动进行过程中和教学活动结束后，均采用了相应的测试题对两个教学班进行了测查，实验班和比较班使用的测试题是相同的。测查一共分为2个部分：第1部分是测查学生对于基本的原电池模型的分析本事。测查的时间是学生学习完第一课时，在第二课时正式讲新课以前，测查的目的在于考察学生经过第一课时的学习，在不一样的教学处理下建立的原电池模型在分析简单原电池问题上是否存在差异。(见测查问卷1)。

第2部分是测查学生应用原电池模型分析金属防腐措施的原理。测查的时间是学生学习完原电池原理及其应用整节知识以后。测查的目的在于考察学生对于生活中与原电池原理密切相关问题的分析本事，学生是否能够顺利准确抽提出原电池模型，分析电极以及电极反应，并且进行正确描述。

2.测试统计结果与分析讨论。

关于学生对于基本原电池模型分析本事的测查结果及其分析讨论。

测查结果证明，实验班和比较班对于电池的正负极确定均正确率很高，正确率在85%以上，比较班的结果要略好于实验班。比较班在确定fe―h2so4―cu模型、fe―h2so4―c模型和zn―cuso4―cu模型的正负极时正确率到达了100%。在书写电极反应的正确率上，实验班要明显好于比较班，1、2、3、4组电池的电极反应书写，正确率实验班分别比比较班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同时测试结果显示，实验班的同学只要确定出电池的正负极一般都能够把相应得电极反应书写正确，而比较班尽管很多同学能够确定出电池的正负极，可是当中的很多同学并不能写出相应的电极方程式。

在比较班的教学处理中，详细讨论了原电池构成的基本条件，对于电池正负极确定的时候，明确得出了“活泼物质作负极，不活泼物质作正极”，经过这个结论，比较班的同学因而能够很容易的经过比较电极物质失电子本事的差异性得出正确的结论。实验班的同学确定电池的正负极时，由于在教学处理中没有出现“活泼物质作负极，不活泼物质作正极”这样的结论，学生不可能以此直接作为确定依据。实验班学生的确定只能是依据于对整个装置的工作过程的确定，分析电流是如何产生的分析在两电极发生的变化，从电流的方向确定出正负极。

上述结果反映出经过不一样教学处理后，学生分析问题的方法产生了差异。实验班的同学把分析问题的焦点是集中于“电流的产生”，分析电极可能发生变化从而得出相应的其他结论，而比较班的同学分析问题的焦点集中于“原电池的构成”，分析电极本身在性质上存在的差异，在书写电极方程式的时候，需要原电池构成条件之一――氧化还原反应的支持，如果学生不能明确分析出整个装置总体上发生了哪些变化，学生对于电极反应的书写则存在较大障碍。第3小题分析zn―cuso4―cu模型能够十分明显的体现这个问题，比较班学生能够根据金属活动性的差异确定出zn为负极，cu为正极，可是学生无法找到发生的总反应(授课时教师是以h2so4作为电解液分析问题的)，因而会有100%的学生确定正确正负极，却仅有45.7%的同学能书写出电极反应，下降54.3个百分点。

结语：案例比较分析是促进教师专业发展的一种很好的教研活动形式，“案例研究”直接与教师的教学工作产生联系;它不是抽象的活动，而是针对具体的教学任务，由教师合作完成的活动。随着教育改革的不断深入，中学化学教师必须不断提高自身专业水平，不断纠正和优化自身的课堂教学行为，使学生在同等的条件下，获得更佳的学习效果。在教学、教研活动中，中学化学教师有意识的不断积累各类教学案例，进取增加自身的案例知识;同时，依据新课程教学理念，应用化学学科知识、化学学科思想、化学学科方法以及教育学、心理学知识等，针对相同的化学资料，采用比较法分析各类化学教学案例，把自身的化学课堂教学行为与其他途径积累的各类案例加以比较分析，仅有明确自身课堂教学行为的优缺点，才能创造性的吸收优秀的教学模式，经过这种实践和理论相结合的方式，逐渐深化和丰富对新课程教学理念的认识，进而将各类案例创造性的分析、整合为真正贴合新课程教学理念的教学案例，最终构成能满足学生学习需要的、具有个人特色的教学模式。总之，案例积累和比较分析是促进教师专业化发展的有效途径。

中学化学教学设计

科学探究活动是培养科学观念与本事的最关键的途径，也是培养创新精神与实践本事最有效的手段。对科学探究的具体设计力求突出科学素养，体现学生的主体作用，贴合学生的心理特点，从学生身边熟悉的事物出发，为学生所喜爱，并让学生参与科学探究活动的开发。所以，怎样在化学课堂中更好的处理好“知识点的落实”与“充分运用探究手段”的关系是落实学生主体地位，实现化学总体教学目标的基本前提。

二、案例描述。

《氯气》是人教版化学第一册第四章第一节的资料。这个教材中氯气与水的反应，既是本节课的重点又是难点。所以如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。我做了三次教学尝试，理念不一样，方法不一样，效果各异。

第一种教法：

1、思考：氯气能否溶于水溶于水的部分有无与水发生反应请设计实验来对这点性质进行探究。

2、因为问题较空泛，所以学生较难着手讨论。对于氯气的水溶性，学生作如下实验设计。方法一：将少量水滴入装有氯气的试管内，看颜色有无变淡;方法二：将一支充满氯气的试管倒置于水槽中，看看试管中液面有无上升。

3、对于溶于水的部分有无与水发生反应，因为学生对这个反应还没有什么概念，所以无从下手，讨论很难展开。最终个别学生经过书上潮湿氯气漂白实验的启发，提出这个实验。

4、教师做了氯水的漂白性实验后，推测出结论一一氯气与水反应产生了新的物质，并且这种物质有漂白性。从而引出了氯气与水反应的化学方程式，之后根据化学方程式让学生总结出氯水的其它性质。

第二种教法：

1、对氯气的水溶性经过讨论后，学生总结出上述几种方案，立刻经过实验验证。

2，实验验证后，指出氯气溶于水后的溶液叫氯水。给学生三种药品：新制氯水，硝酸银和紫色石蕊试液。请学生自我设计实验来探究氯水中的可能成分。

3、学生四人一组实验：将氯水分别与硝酸银和紫色石蕊试液反应，发现硝酸银中产生白色沉淀，紫色石蕊试液先变红，后褪色，总结出氯水中有c1一和h+，还有漂白性。

4，教师再提问：漂白性是干燥的氯气就有的性质，还是别的物质有的性质呢怎样证明。

5、学生想到将红纸条分别放入干燥氯气中和氯水中，将这两个实验作比较就可得出结论。

第三种教法：

1、教师提问：氯气与水有无反应如果有反应，能够得出结论一一氯气能够溶于水。

2、教师指出：我们暂时假设氯气与水的混合物叫氯水。此刻利用现有试剂：镁条、nahc03(aq)、agno，(aq)、hn0，(aq)、红纸、ph试纸、蓝色石蕊试纸、氯水。经过实验验证你们自我的推测。

3、学生四人一组相互合作设计实验推测成分，并自我经过实验来验证。然后将实验过程记录在《学生实验报告》上，填写资料包括：实验资料、观察到的现象、分析和解释三部分。最终由学生发言，得出结论——氯气与水有反应，并且产生了cl一和h+，有个别组的学生提出氯水还可能有漂白性，因为紫色石蕊试纸先变红，后褪色。

4、教师将红纸打湿一小部分后放入氯气中，证明了氯气是与水发生了反应，并且氯水具有漂白性，再结合前面的结论，总结出氯水还具有酸性。

三、案例分析。

第一种教法具有探究的目标，也初步进行了必须的探究，但没有为探究的深入培植肥沃的土壤，也忽视了学生的本事限制，所以使得探究的过程中途陷入了尴尬的境地。最终还是有那么一点照本宣科的味道，不利于学生科学探究本事的培养。第二种教法已初步构成了探究的理念，给了学生自我设计实验，并且亲自实验验证自我的推测，提高学生的学习进取性。可是局限性在于：1、把问题探究过于简单化、具体化了，没有给学生供给较多的思考空间，学生一般都能轻而易举得出结论。2、实验设计上存在不严密性，比如只给出硝酸银，却没有给出对应的稀硝酸，这些对学生科学探究本事的提高及思维的严谨性都不是很有帮忙。第三种教法不仅仅给学生供给了最大限度的思考空间，并且还在实验操作中强调了观察本事和总结、分析本事，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较贴合新课程标准提倡的新理念。

把这种探究式的教学方法与传统的教学活动作比较：在传统的教学设计和教学活动中，教师只关心教学流程的程式化、细节化，有时为了赶进度，不惜牺牲学生领会、理解教学资料的时间，从而以教师对教材、教案的认知过程代替学生对学习资料的认知过程，使“双边活动”变成了“单项传递”，丧失了教学过程中学生的能动性、创造性和应有的情感性。新课程强调“把思考还给学生”，强调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和构成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中经过感受、领悟而获得进取的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方到达相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程。经过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和理解知识的过程，转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和垒面发展的体验过程。

为了尽快适应新课程改革的需要，我觉得教师要尽快转变自我的“意识”，虽然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要将教材作为教学活动的载体和媒介之一，要从“施工图纸”式的教案向“探究”式的教学设计转变，要从知识性的备课向发展性的教学设计转变。比如在实验教学中，可将实验“观看”改为实验“观察”，验证性实验改为探索性实验，演示性实验改为学生分组实验，课内实验改为课外实验，封闭的实验室管理改为开放式管理，变实验知识为实践本事等多种教学处理方法。

四、问题的争议。

1、传统教学是否真的应当摈弃但传统教学确实有这么一个优点：课堂知识点容量大，能够缓和化学课课时紧张的特点。

2、新课程改革是否适合于所有学校、所有教师和所有学生，会不会有时由于学生之间的个体差异和整体氛围.探究性的课在时间方面和对学生在课堂上的驾驭方面会比较难掌握，从而影响知识点的落实。

3、如何把握“探究程度”与“知识点落实”两垒齐美的度教师引导探究的最佳时机是什么时候。

5、化学学科对学生精神世界的“感染熏陶”的基本途径有哪些。

6、如何恰到好处的指导学生实验，使他们既不会由于讲解太泛而无从下手，也不会由于讲解太细而产生预习的惰性。

学校化学教学设计方案中学化学课程教学设计

化学式(第一课时)。

新授。

1、理解化学式的含义及其表示的意义。

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。

对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

1、理解化学式的含义。

2、记住常见元素的化合价。

启发式、讨论归纳、讲练结合等。

多媒体。

导入新课化学式的含义化学式表示的意义。

常见元素的化合价化合价的一般规律及化合价规则。

一、组织教学。

二、复习提问。

1、什么是元素符号?

2、构成物质的微粒有哪几种?

3、什么叫单质?什么叫化合物?

三、导入新课。

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢?这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式(板书课题)。

四、讲授新课。

(板书)(一)化学式的定义。

(首先请同学们思考下面的问题)。

1、思考(多媒体展示)。

下列物质中哪些是单质?哪些是化合物?并将其化学符号写在相应横线上。

(1)铜。

(2)硫。

(3)二氧化碳。

(4)氧气。

(5)水。

(6)氯化氢。

(7)氦气。

(8)氨气。

单质。

纯净物。

化合物。

2、讨论。

(1)物质的名称能表示出物质的组成情况吗?

(2)表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗?

3、请以水的化学符号—h2o为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的?

(1)元素符号。

(2)元素符号右下角的角码(说明：没有角码是将“1”省略)。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗?

(板书)定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗?

2、现在，我们学习了化学式;那么化学式能表示哪些意义呢?

(板书)(二)化学式表示的意义。

1、你看到“h2o2”最想知道什么呢?(它表示什么物质)我来告诉同学们，h2o2——表示双氧水这种物质(化学式表示的第一个意义——(1)表示一种物质)。

2、“h2o2”这个化学式还能表示出什么意义呢?

中学化学课实验教学设计

知识与技能：

（1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

（2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

（3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

（4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

过程与方法：

（1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

（2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

（3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：

（1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

（2）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

（3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。

教学重点。

（1）铁的冶炼。

（2）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

（3）铁锈蚀的条件及其防护。

（4）合理利用金属资源的意识。

教学难点。

（1）对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

（2）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

实验用具：fe2o3、石灰水、贮有co的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

引言。

由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

金属资源的利用和保护。

一、金属资源概况。

[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。

[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢？

请大家看课本p15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

[问]人类目前普遍使用的金属有哪些？

[答]铁、铝、铜等。

[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢？

[生]肯定有！因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

[可让学生讨论、各抒己见]。

[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢？它们的主要成分是什么？

[生]含铁的矿石主要有赤铁矿（主要成分是fe2o3）、黄铁矿（主要成分是fes2）、菱铁矿（主要成分是feco3）；含铝的矿石主要是铝土矿（主要成分是al2o3）；含铜的矿石主要是黄铜矿（主要成分是cufes2）和辉铜矿（主要成分是cu2s）。

[承接]我国的金属矿物分布怎么样？

[引导学生看课本有关内容]。

答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。

[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主。

要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。

[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

二、铁的冶炼。

[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

[引导学生观看图8—19（我国古代炼铁图）]。

[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15．8万吨，居世界第26位；1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢？现以赤铁矿的主要成分fe2o3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

[启发]比较fe2o3与fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

[学生讨论]fe2o3与fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使fe2o3变为铁关键是使fe2o3失去“o”。可能的方案有：

1．加热使fe2o3发生分解反应。

2．找寻一种物质使其主动夺去fe2o3中的“o”。

[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。

[学生讨论]。

[结论]mg、h2、c、co等都符合条件。

[教师总结]事实上，这些物质都可把fe2o3中的“o”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用c或co。

[师]请大家写出以co和fe2o3为反应物冶铁的化学方程式。

冶炼原理。

[学生板书]fe2o3+3co3co2+2fe。

[教师引导]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并能验证其生成产物。

[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证co2；用磁铁验证铁的生成；co有毒，尾气应处理等。

[演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验]。

注意：

（1）实验前应先通co把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通co。

（2）反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。

[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。

三、有关杂质问题的计算。

[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。

[师]请大家根据以上分析，解答此题。

[学生活动]。

[投影给出正确解法]如下：

解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t。

[课堂练习]习题4。

[对练习中出现的错误进行分析和纠正]。

根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

中学化学理论课教学设计

一、教材分析：

本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详细的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区别;2、晶体的特点;3、晶体的制备。从教材看，本章首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念。从外形、微观角度和物理性质等方面讨论了晶体和非晶体的区别，并联系实际生活中的应用，是学生充分体会的化学的意义。晶胞是描述晶体结构的基本单元，是研究晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比喻等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。

二、学情分析：

学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有了一定的了解，但对其微观本质了解并不多，基本可以运用在前几个章节学习的原子结构、分子结构和化学键的知识对本节课进一步学习。再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质。高一15班是西安交通大学少年预科班，具有较高的实验素养和理论知识以及对科学强烈的探究精神。所以本节课在知识的理论性上可以适当加深，满足学生的需要。

三、设计理念：

本教案利用多媒体课件展、实物展示和形象比喻等教学方式，使学生自主分析晶体和非晶体的不同，激发学生探究晶体和非晶体本质区别的热情。通过晶体和非晶体微观上的本质区别，理解晶体和非晶体的宏观性质上的区别，建立结构决定性质的科学思维方法。

建构起晶胞的概念，形象比喻的方式，体会晶胞与晶体之间的关系;再以课本上的问题设置矛盾，通过学生自学讨论，教师的适当点拨，总结归纳出一个晶胞中平均所含粒子个数的计算方法，在此过程中，提升学生的空间想象能力。

四、教学目标及重难点。

知识与技能。

1、了解晶体与非晶体的本质差异。

2、掌握晶体的基本性质。

过程与方法。

情感态度价值观。

增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维。

教学重点：晶体和晶胞的概念;晶体与非晶体的本质上的差异。

教学难点：晶胞的结构、晶胞中微粒数目的计算。

中学化学学科组教学设计

本节课是高一化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时《金属钠的性质》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。

二、教学目标分析。

1、知识与技能：

(1)描述钠与水、氧气反应现象。

(2)理解钠与水、氧气反应实质。

(3)学生体会化学反应是可以通过改变反应条件而发生变化的。

2、过程与方法：

(1)通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。

(2)掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力;。

(3)增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。

3、情感态度价值观：

通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

三、学习者特征分析。

1.学生是长安二中高一年级平行班的学生。

2.学生对生活中的化学现象有较浓厚的兴趣。

3.学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究的能力比较强。

4.学生对实验探究有着浓厚的兴趣。

5.学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。

6.学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。

四、教学策略选择与设计。

4.情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.

五、教学媒体的选择分析。

1、通过图片和多媒体电脑演示。

2、通过学生的分组实验、媒体图片展示。

3、演示实验，改进实验。

4、通过提前录制视频展示。

化学教学设计

型的概念和特征有更深入的理解，能够准确地判断一些常见化学反应的基本类型。

2、过程与方法：通过复习使学生获得较好的复习方法，通过互动与游戏激发

学生学习化学的兴趣，通过恰当的训练提高学生分析问题与解决问题的能力。

3、情感态度与价值观：通过合作探究对化学基本反应类型及其规律的研究，

找出学习规律，利用规律指导学习，培养提升解决问题的能力，进一步培养学生合作的团队精神。

1、能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。

2、培养学生运用基本反应类型相关知识的解题能力。

【创设情景，导入新课】首先从明代于谦的一首诗《石灰吟》入手，让学生在感知这首脍炙人口的诗歌的意境之美时话锋一转引入诗歌中表明的化学反应，进而书写这些化学方程式，并判断其所属化学反应的基本类型，进入本节课的课题。

找一个学生上台书写化学方程式，其余同学自己写，并指出其所属类型。

【师】引导学生归纳复习四大基本反应的概念及其特点。

我们学过的四大基本反应是哪四大基本反应类型，其各自的定义是什么？有什么特点。

【生】分别回答，教师及时一一作出点评。教师注意引导学生，充分调动学生的积极性，鼓励学生主动参与教学互动，充分发挥学生的主体作用。

1.化合反应：

[抢答题] 下列说法你同意吗?能不能用一个化学方程式说明一下你的观点:

(1)化合反应的反应物一定都是单质

(2) 化合反应的反应物一定是两种物质 小小归纳1：化合反应前后，元素的化合价

2.分解反应：

[ 抢答题] 下列说法你同意吗?能不能用一个化学方程式说明一下你的观点:

(1)分解反应的生成物一定都是单质

(2)分解反应的生成物一定是两种物质小小归纳2： 分解反应前后，元素的化合价

3.置换反应：

[抢答题](1)试着说出你所知道的置换反应。

(2)co还原fe2o3是不是置换反应？

小小归纳3：置换反应前后，元素的化合价

4.复分解反应的条件

[想一想来抢答] 请你边答边快速写出相应的化学方程式！

(1)两种化合物的反应一定是复分解反应吗?能否用化学方程式表示一下？

(2) 试着说出你所知道的复分解反应。

小小归纳4：复分解反应前后，元素的化合价

引导学生做游戏：事先准备好a、b、c、d四个字母的图片各两张，等号、加号各两张。让学生上台通过合作探究，把图片自由组合，给全体师生展示四大基本反应的变化形式。通过游戏的活跃气氛，让学生在快乐中学习，在活动中合作，在互助中前进。

化学教学设计

1、了解溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念。

2、理解溶液的概念。

3、能够根据溶液的特征判别溶液和浊液。

（二）过程和方法。

1、进一步学习对比实验的方法。

2、在探究实验中学习为提高效率合理分工。

3、练习在实验目的的指导下分析实验现象。

（三）情感态度和价值观。

1、感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。

2、在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。

初中三年级学生，经过之前的学习已经有了一定的化学基础知识，掌握了一定的化学学习方法，有一定的分析以及总结归纳能力，但是对抽象的概念的理解可能还是会有困难。

本节课是人教版九年级下册第九单元课题一的内容，本单元的内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。而且本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些念，所以，本单元的内容对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。

第一课题是关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质量分数的基础。这一课题包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念，溶解过程中的'吸热和放热现象等。在前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的，学生接触到的很多试剂就是溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此在此之前帮助学生在生活经验和学习经验的基础上集中和系统地学习有关溶液的知识是很有必要的。

1、重点：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者间的关系。

2、难点：从微观角度解释溶液的形成过程。

3、关键：溶液的特征。

近年来，随着现代科学技术的进步，计算机网络技术和多媒体教育技术得到了前所未有的迅猛发展，并且越来越多地运用到教学活动中。计算机网络技术和多媒体教育技术在教学活动中的运用，极大的丰富了教与学的手段，使学习的观念、方法得到了更新，学习的效果得到了进一步的提高。化学作为一门以实验为基础的自然科学，在学习中引入计算机网络技术和多媒体教育技术，可以更好地丰富学习的内容，激发学习的兴趣，取得良好的学习效果。

教师利用幻灯片、图片、网上相关资料等资源，创设情景，激发学生兴趣。学生通过课前调查，略读，详读，课堂讨论，分组讨论，资料查询，课后交流等活动方式，提高自己各方面的能力。

1)教师利用powerpoint制作课件，从网络上下载图片及资料；

2)学生课前预习，课堂学习讨论，课后通过网络查询整理交流，更加深入的了解所学的知识。

由生活中的实例引入，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。

大家能不能把这些物质分下类呢？并说明分类的理由。

（一）由生活实例引入新课。

教师讲解在生活中，我们经常接触到许多液体物质，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。

大家能不能把这些物质分下类呢？并说明分类的理由。

（教师提问）大家所分的液体类型都具有哪些共同特征呢？

（二）进入新课。

（教师讲解）针对我们刚才所做的分类，现在进行实验，看看我们的分类是否正确？每个小组都有实现放好的实验药品，大家自己动手，观察它们有什么共同点，并记录下来。

（学生活动）。

（小结）教师用图表的形式展示溶液与浊液的部分powerpoint课件。

（说明）逐一出现混合物种类，总结出溶液、浊液的特征。教师具体讲述溶液定义的powerpoint课件。

（学生讨论）。

（教师解释）出示带有溶质、溶剂解释的powerpoint课件。

（教师讲解）大家了解溶液溶液以后，我们再来看一下浊液。同学们已经能够根据前面总结的特点清晰地知道浊液的定义，一种或一种以上的物质分散到另一物质里，除了可以形成溶液外，还可能形成悬浊液、乳浊液和胶体。情同学们认真阅读教材账务定义及其特点。

（学生自主阅读）。

（教师讲解）出事说明三种混合性质powerpoint课件。

（教师总结）。

教师创设情境，导入新课。

开始。

教师给出的特征及相关知识。

教师进一步提问，引出组成。

溶液的物质分类。

教师展示溶质、溶剂定义课件展示。

学生分析。

学生分组讨论交流。

课件展示。

符号说明：

教学内容与教师活动。

学生活动。

媒体运用。

学生利用媒体操作、学习。

教师进行评价判断。

学生通过网络了解更多相关知识，讨论交流。

结束。

教师评价总结。

同学阅读材料。

教师提问，溶质分散在溶剂中还可能形成什么？

教师展示三种混合物性质。

化学教学设计

2课时。

1、感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

2、认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

4、初步建立宏观与微观联系的思维方式。

5、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

1、认识物理变化、化学变化的基本特征。

2、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

3、初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。

交流生活中对化学的感知。

一、化学给我们带来了什么？

化学给我们带来了什么？

天然材料和人工制造材料。

设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？

二、观察化学变化。

化学变化与物理变化的定义。

观察化学变化的现象。

引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。

总结以下几点：

1、化学变化的基本特征。

2、化学变化与物理变化的区别。

3、开展化学研究的基本目的。

4、认识化学的两面性，了解绿色化学观。

三、化学变化的奥秘。

阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：

1、水是由大量的水分子构成的。

2、每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

3、水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4、化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。

5、通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。

本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

1、记忆物理变化和化学变化的定义。

2、完成p6交流共享。

3、记忆有关实验现象。

学生兴趣很高，课堂活跃，教学效果好。

化学教学设计

常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时，应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。

1、教材分析。

（一）教材内容。

选自九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。

（二）教材的地位和作用。

本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容——酸的化学性质，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸有一些相似的化学性质。酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

2、学生情况分析。

学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触，并不陌生，但对于他们的化学性质了解的不是很全面。氧气，碳及化合物，金属等简单物质的性质及溶液的知识对本节课的学习有帮助，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，激发学生的探究欲望，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。

1、教学方法：

（1）实验探究法：

化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容，观察实验现象发现问题并解决。

（2）多媒体辅助法：

用投影仪显示有关实验结论，通过动画演示，视频播放等加强学生视觉感受。

2、学法指导：通过创设问题情境，采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、设计、交流等一系列活动主动获得知识。

1．知识与技能。

初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。

2．过程与方法。

通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。

3．情感态度与价值观。

（1）在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；

（2）体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神；

重点：酸的化学性质；

难点：根据实验归纳酸的化学性质。

环节三、练习，强化酸的化学性质；

环节四、课堂小结。

1、酸能使指示剂显示不同的颜色；

2、酸能与多种活泼金属反应，放出氢气；

3、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

本节课以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心。

化学教学设计

1．知识与技能：

（1）、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。

（2）、了解水资源的污染概况，学习用化学知识和方法认识并治理水资源。

（3）、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。

2、过程与方法：

通过调查、研究与收集资料，让学生了解水资源状况，学会用辨证的方法来看问题，形成节水和爱水意识。

3、情感、态度与价值观：

(1)、学习用辨证的观点看待水资源的丰富与有限；

(2)、增强学生的节水意识；

(3)、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。

1、学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。

2、培养学生的社会责任感。

3、水浪费、水污染及解决措施。

1、学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限，分析水资源短缺的原因。

2、水体污染的来源及如何防止水体污染。

教师通过引导学生自主学习，设置学生任务和提出问题来实现教学目标。

学生采用自主性学习、协作性学习、探究性学习相结合的学习方法。

1．教师：制作多媒体课件。

2．学生：分成小组，对学校水资源现状、使用以及污染程度进行调查。

1课时。

【创设学习情景】。

1.运用多媒体展示和水有关的美丽图片，让学生感受到是水把大自然打扮得绚丽多彩，水是人类不可缺少的好朋友，从而产生热爱祖国山水的感情。

2.我们每天都要用水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗?〔生〕。

1.我们每天必须喝一些水，否则人将不能存活.

2.水是生命之源，没有水就没有生机勃勃的地球，等等.

方面的知识————爱护水资源。

〔板书〕课题1.爱护水资源。

〔板书〕〔学习内容〕。

1、为什么说水是人类宝贵的自然资源？

2、为了保护水资源，我们应该怎么做？

3、水体污染的来源主要有哪些？

4、如何预防和治理水污染？

〔师〕大家把书翻到68页，先自学本节课的内容，然后完成下列练习。

【课件展示】。

〔课前预习检测〕。

1、地球上各种形态的水的总储量约为_________，地球表面约____________被水覆盖着。

2、海洋的水的储量约占全球总储水量的____________。

3、海水中所含主要的化学元素中，____________的总量最多。

4、淡水只约占全球水储量的____________，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用；可利用的只约占其中的____________，即_______________。

5、我国水资源总量为_________，居世界_________，但人均只有_________。

6、为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要_______________，另一方面要__________________。

7、水体污染的来源主要有____________污染、____________污染和____________污染。

8、为了预防和治理水污染，工业上采用__________________，同时对污染的水________________________；农业上提倡使用_________，合理使用____________和____________；生活上应逐步实现__________________。

【课件展示】。

〔提出问题，小组交流讨论〕。

1、为什么科学家把探测火星上是否有水存在，作为探究火星上有无生命现象的突破口呢？

2、我国淡水资源缺乏的原因有哪些？

3、列举出是常生活中人们见到的浪费水的现象，并说出相应的应对措施。

5、作为一名中学生，你打算如何节约用水？

6、水体污染会带来哪些危害呢？

7、如何减少水体污染？

【老师收集、整理学生讨论的结果，并进行简单的小结】。

本节课学习了爱护水资源之后，应该知道，虽然地球又被称之为水球，水的储量很丰富，但是可用的淡水资源少之又少且部分已被污染，因此我们要节约水资源，要从身边做起、从小事做起，节约用水、保护水资源，使我们蔚蓝色的星球更加美丽、更加和平。

【课件展示】。

〔当堂训练〕。

1、下列关于水的叙述正确的是（）。

a、水是取之不尽、用之不竭的自然资源。

b、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源。

c、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充。

d、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物。

2、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（）。

a、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水。

b、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少。

c、淡水资源不充足，且分布不均匀。

d、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕。

3、请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？

〔课堂小结〕。

学完本节课，谈谈你的收获。

〔课外作业〕。

1、课本73页第1、2、4.

2、通过对爱护水资源的学习，请你写一条标语，倡议我校全体师生节约用水。

化学教学设计

通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

能力目标通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。

碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的.化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

教学中应注意以下几点：

1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。

2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。

化学教学设计

1、理解的含义及其表示的意义。

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。

对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

1、理解的含义。

2、记住常见元素的化合价。

启发式、讨论归纳、讲练结合等。

多媒体。

导入新课 的含义 表示的意义

常见元素的化合价 化合价的一般规律及化合价规则

一、组织教学

二、复习提问

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

3、什么叫单质？什么叫化合物？

三、导入新课

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——（板书课题）。

四、讲授新课

（板书）（一）的定义

（首先请同学们思考下面的问题）

1、思考（多媒体展示）

下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。

(8)氨气

单 质

纯净物

化合物

2、讨论

（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？

（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

3、请以水的化学符号—h2o为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？

（1）元素符号。

（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是吗？

（板书） 定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫。

过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？

2、现在，我们学习了；那么能表示哪些意义呢？

（板书）（二）表示的意义

1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，h2o2——表示双氧水这种物质（表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。

2、“h2o2 ”这个还能表示出什么意义呢？

化学教学设计

2、 了解溶解度的涵义,初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义,并通过实验探究了解饱和溶液与不饱和溶液的相对性。

通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,如:鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。

教学重点:建立饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点:溶解度概念的形成。

教学方法: 实验探究 多媒体

课 题:2课时

情景导入:一杯水中能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?我们还是让事实说话。

讲授新课:

[活动与探究一]

操作

往20ml水中

加入5gnacl

再加入5gnacl

再加入5ml水

现象

结论

[活动与探究二]

操作

现象

结论

加入5g硝酸钾搅拌

再加5g硝酸钾搅拌

……

加热

再加5g硝酸钾搅拌

冷却

提问: 同学们在实验过程中发现了什么吗?这个实验事实说明了什么?

小结:说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变,情况又发生了变化。

讲解:在一定温度下,一定量的溶剂里,已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,反之则是不饱和溶液。

引导分析:在这个实验中你还能得出什么结论?(从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析)

小结:饱和与不饱和是相对而言的,在一定程度上它们是可以互相转变的。

只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

媒体播放:海水晒盐的过程

总结:略

作业:新学案

教后:

第二课时:

设问:用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐,你能判断糖和食盐谁溶解得多吗?

小结:我们把一定温度下,在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。

讨论:20℃时,食盐的溶解度是36克。这句话如何理解?

分析:溶解度四要素:一定温度;一定量的溶剂;达到饱和状态;所溶解的质量。

阅读:p36页:溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。

p37页:资料

讨论:为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?

讲解:我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。

读表:p36页表9—1

指导绘图:根据表9—1,绘制几种物质的溶解度曲线。

讨论〈投影〉:

1.绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?

2.从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度 。

3.从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息?

小结:溶解度曲线所表示的意义

过渡:前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体是

否也有这样的特点呢?

讨论:1.p38页讨论

2.烧开水时,锅底有很多小气泡,为什么?这说明了什么?

小结:影响气体溶解度的因素是:温度和压强

讨论:如何增加养鱼池水中的含氧量?

小结:学完本课题,你知道了什么?你能用我们所学到的知识解决什么问题吗?

课堂练习:课后习题

化学教学设计

一、教学目标：

1、知识与技能：能进行简单的化学反应中的有关计算；掌握根据化学方程式计算的步骤和解题策略。

2、过程与方法：通过有关化学化学反应计算的练习，掌握解题格式和解题方法，形成解题能力，并从定量的角度理解化学反应。

3、情感态度与价值观：从化学反应的有关计算中，认识定量研究对于工农业生产及化学科学发展的重大作用。

二、教学分析：

重点：利用化学方程式计算的步骤和格式。

难点：化学方程式的正确书写以及相关计算。

2、学情分析：本课题的学习中学生容易出现的问题是书写方程式，尤其是中等偏差学生由于方程式没有掌握好，没有将化学方程式配平，把几个分子相对分子质量之和计算错误，还有的数学功底较差，结果出错。

三、教学过程：

（创设问题情景）氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过水分解得到。已知1kg氢气能供一辆功率为50kw的汽车大约跑100km.。观看课本136页图，你有什么想法？让学生听讲、看图、思考。

（引发问题）请同学们相互交流各自的想法，然后进行归纳。小组间猜想、讨论、交流。（1）要想知道18kg水可供汽车跑多远，就必须知道18kg水分解能产生多少氢气。（2）想知道18kg水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应的水的质量与生成氢气的质量关系。（3）要想知道参加反应的水的质量与生成氢气的质量关系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。

（知识回顾）请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式的涵义。思考：水分子和氢分子的质量比为多少？为什么？让学生写出该化学方程式后回答其含义。水分子和氢分子的质量比等于其相对分子质量之比。

（引导探究）在水分解的反应体系中，各物质之间的质量存在怎样的关系？你可得出什么结论？让学生讨论并尝试计算后交流：用不同的水分子数目代入计算。依据质量守恒定律得出，水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于9：1：8。

（师生交流）从以上的分析可看出，在化学反应中各物质的质量关系与什么有关？然后对学生的交流进行评价并总结归纳。让学生交流（1）这种质量关系与物质的相对分子质量有关；（2）与物质的化学计量数有关；（3）与物质的相对分子质量和物质的化学计量数密不可分。

（设计方案）我们已知道化学反应中各物质的质量关系，那么你能否根据这个质量关系计算一下：18kg水分解能产生多少氢气？学生讨论、交流计算方案，并利用自己设计的方案进行计算。

（展示评价）展示学生有代表性的解答方案，组织学生进行评价，总结解题步骤和解答过程中易出现差错的地方。让学生交流解题方案，总结解题步骤。并按步骤进行解题。然后同学之间讨论、交流，相互补充，得出答案。

（回顾与反思）通过以上的探索，请你将化学反应中有关计算的解题思路和一般步骤总结出来。通过学生交流，评价自己的学习情况。然后学生练习课本138页的习题，巩固所学新知识。

化学教学设计

1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

2、会应用生活中的材料制作简易原电池。

生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。

中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。

同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的`开端十分重要。

1、知识与技能。

(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。

(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。

(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

2、过程与方法。

(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧。

(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。

3、情感、态度与价值观。

(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，

(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学。

教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。

化学教学设计

钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。

刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。

【知识与技能】

1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；

2、了解金属钠的保存方法及用途；

3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。

【过程与方法】

1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；

2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

【情感态度与价值观】

2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

【重点】

1、金属钠和过氧化钠的化学性质；

2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。

【难点】

2、钠在空气中加热的实验现象的解释

实验法、讨论法、观察法

多媒体设备

1、钠的物理性质：颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。